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Climat & Transferts thermiques 
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Loi des gaz parfaits
Loi des gaz parfaits
P = Pression du gaz, en [Pa]

P = n.R.T/V

avec n, nombre de moles [mol]
R, constante = 8,314 [S.I.]
T, température [K]
et V, volume [m3]

* Exemples :

à t=0°C (ou T=273 K), la pression d'une mole de gaz qui occupe 22,4 litre, soit 0,0224 m3, est de 101300 Pa, soit 1 atmosphère

animation Application :

 nombre de moles :    température en °C :   (pas en K) volume en litre (pas en m3) :      
 nombre de moles :    température en °C :   (pas en K) pression en atm (pas en Pa) :      

* Pour diviser par 2 la pression d'un gaz, il suffit :
- soit de doubler le volume
- soit de réduire par 2 la température (en Kelvin)
- soit de réduire par 2 la quantité de moles